Phương trình Nernst – Trang [2] – Thế giới kiến ​​thức bách khoa

Ngôn ngư :

SWEWE Thành viên :Đăng nhập |Đăng ký

Tìm kiếm

Cộng đồng Bách khoa toàn thư |Bách khoa toàn thư Đáp |Gửi câu hỏi |Kiến thức từ vựng |Kiến thức upload
Trước 2 Tiếp theo Chọn trang

Phương trình Nernst

⑴ phương trình này được gọi là Nernst (Nernst, WH1864 ~ 1941) phương trình [1]. Nó chỉ ra rằng bản chất của pin và pin emf (E) và mối quan hệ định lượng giữa nồng độ chất điện phân.

Khi nhiệt độ 298K, phương trình Nernst là:

E = E (tiêu chuẩn) – (0,0592 / n) lg (([C] ∧ c * [D] ∧ d) / ([A] ∧ một * [B] ∧ b)) …………………… ⑵

Khi nhiệt độ là 298K, Cu-Zn mạ phản ứng Nernst phương trình:

E = E (tiêu chuẩn) – (0,0592 / n) lg ([Zn2 ] / [Cu 2 ]) …………………… ⑶

Phương trình cho đồ thị đường thẳng nên, mà đánh chặn E = 1.10V, độ dốc -,0592 / 2 = -0.03, và kết quả thử nghiệm nói trên. ⑶ phong cách sẽ bắt đầu một điện cực có thể yêu cầu các phương trình Nernst:

E = φ ( )-φ (-) = [φ (tiêu chuẩn, )-φ (tiêu chuẩn, -)] – (0,0592 / 2) LG ([Zn2 ] / [Cu 2 ])

= {Φ (tiêu chuẩn, ) (0,0592 / 2) lg [Cu2 ]} – {φ (tiêu chuẩn, -) (0,0592 / 2) LG [Zn2 ]}

Vì vậy, φ ( ) = φ (tiêu chuẩn, ) (0,0592 / 2) lg [Cu2 ]

φ (-) = φ (tiêu chuẩn, -) (0,0592 / 2) LG [Zn2 ]

Nhóm lại thành công thức chung:

φ = φ (Tiêu chuẩn) (0,0592 / n) lg ([oxy hóa] / [giảm]) …………………… ⑷

Trong đó n – số electron chuyển trong phản ứng điện cực.

[Oxy hóa] / [giảm] – đại diện cho sự tập trung của tất cả các chất có liên quan đến sản phẩm phản ứng điện cực và các sản phẩm của tỷ lệ nồng độ của sản phẩm phản ứng. Hình vuông và nồng độ nên bằng hệ số của họ phản ứng điện cực.

Chất rắn tinh khiết, nồng độ liên tục của chất lỏng tinh khiết cho 1 xử lý. Nồng độ ion trong đơn vị mol / L (nên được sử dụng hoạt động đúng). Thể hiện bằng áp suất riêng phần của khí.

Phương trình từ ngữ

Sau đây là những ví dụ để minh họa cho các từ ngữ cụ thể của phương trình Nernst:

⑴ biết Fe3 e-= Fe2 , φ (tiêu chuẩn) = 0.770V

Φ = φ (Tiêu chuẩn) (0,0592 / 1) lg ([Fe3 ] / [Fe 2 ])

= 0,770 (0,0592 / 1) lg ([Fe3 ] / [Fe 2 ])

⑵ biết Br2 (l) 2 e-=-2br, φ (tiêu chuẩn) = 1.065V

Φ = 1.065 (0,0592 / 2) LG (1 / [Br-] ∧ 2)

⑶ biết MnO2 4 H 2 e-= Mn2 2 H2O, φ (tiêu chuẩn) = 1.228V

Φ = 1,228 (0,0592 / 2) LG ([H ] ∧ 4 / [Mn2 ])

⑷ biết O2 4 H 4 e-= 2H2O, φ (tiêu chuẩn) = 1.229V

Φ = 1,229 (0,0592 / 4) LG ((p (O2) * [H ] ∧ 4) / 1)

Ứng dụng phương trình

Đầu tiên, sự thay đổi nồng độ ion trong sự biến đổi thế điện cực

Theo phương trình Nernst có thể thu được khi sự thay đổi nồng độ ion trong giá trị của các biến thế điện cực

Thứ hai, sự thay đổi nồng độ ion trong sự chỉ đạo của các phản ứng oxy hóa khử

Trước 2 Tiếp theo Chọn trang

Người sử dụng Xem lại

Không có bình luận nào

Tôi muốn nhận xét [Visitor (35.196.*.*) | Đăng nhập ]

Ngôn ngư :

| Kiểm tra mã :

Tìm kiếm

版权申明 | 隐私权政策 | Bản quyền @2018 Thế giới kiến ​​thức bách khoa