Phương trình Nernst – Trang [1] – Thế giới kiến ​​thức bách khoa

Ngôn ngư :

SWEWE Thành viên :Đăng nhập |Đăng ký

Tìm kiếm

Cộng đồng Bách khoa toàn thư |Bách khoa toàn thư Đáp |Gửi câu hỏi |Kiến thức từ vựng |Kiến thức upload

Trước 1 Tiếp theo Chọn trang

Phương trình Nernst

Định nghĩa công nghệ

Tên tiếng Trung: phương trình Nernst

Tên tiếng Anh: phương trình Nernst

Định nghĩa: cho thấy tiềm năng điện qua màng, và mối quan hệ giữa phương trình hóa học tiềm năng, giá trị tính toán và giá trị đo được có thể được phân biệt bởi một sự hấp thu chất dinh dưỡng thực vật là một hoạt động hoặc thụ động hấp thụ hấp thụ.

Áp dụng khoa học: khoa học đất (một chủ đề), hóa chất nông nghiệp (hai đối tượng)

Nội dung trên bằng khoa học quốc gia và Uỷ ban phê duyệt Công nghệ công bố

Nernst phương trình được sử dụng để định lượng mô tả các ri ion trong A, B hai hệ thống hình thành giữa các phương trình khuếch tán biểu thức tiềm năng.

Phương trình sử dụng

Phản ứng hóa học thường được thực sự thực hiện trên trạng thái không tiêu chuẩn, và nồng độ ion trong quá trình phản ứng sẽ thay đổi. Ví dụ, một trong những phương pháp sản xuất trong phòng thí nghiệm clo là việc sử dụng mangan dioxide với axit hydrochloric tập trung, trong trường hợp của nhiệt, clo có thể tiếp tục xảy ra. Nhưng việc sử dụng các tiềm năng điện cực tiêu chuẩn để xác định hướng của phản ứng, nhưng nó sẽ đi đến kết luận ngược lại. MnO2 4 HCl = MnCl2 Cl2 2 H2O

Giảm các phản ứng điện cực:

Cl2 2 e-= 2Cl-φ (tiêu chuẩn) = 1.3583V

Oxy hóa phản ứng điện cực:

MnO2 4 H 2 e-= Mn2 2 H2O φ (tiêu chuẩn) = 1.228V

E (tiêu chuẩn) = 1,228-1,3583 = -0,1523 <0

Vì vậy, các phản ứng có thể không tự phát sang phải.

Với φ (tiêu chuẩn) để xác định kết quả và định hướng thực tế của phản ứng vì cuộc xung đột: axit clohydric hơn 1mol / L, Cl2 một phần áp lực không nhất thiết phải là 101.3kpa, sưởi ấm sẽ thay đổi giá trị của thế điện cực. Từ phản ứng hóa học thường được thực hiện trong điều kiện không đạt tiêu chuẩn, đòi hỏi nghiên cứu ion tập trung, nhiệt độ và các yếu tố khác về tác động tiềm năng điện cực.

Tuy nhiên, kể từ khi phản ứng nói chung là ở nhiệt độ phòng, và nhiệt độ của các tác động tiềm năng điện cực và tương đối nhỏ, do đó cần tập trung vào sẽ là một nhiệt độ cố định là nhiệt độ phòng (298K), trường hợp điện cực của một tập trung cố định của thế điện cực của.

Nồng độ ion trên thế điện cực của Cu-Zn có thể là một thể hiện của các cuộc thảo luận pin tiểu.

Nếu đầu của phản ứng tế bào, Zn2 và Cu2 nồng độ 1mol / L, đo pin emf nhà nước emf nên 1.10V tiêu chuẩn.

Zn (s) Cu 2 (1mol / L) = Zn 2 (1mol / L) Cu (r) E = (tiêu chuẩn) 1.10V

Khi pin bắt đầu xả, phản ứng được thực hiện liên tục ở bên phải, Zn2 và Cu2 tập trung tăng giảm tập trung. Như nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi tỷ lệ, [Zn 2 ] / [Cu 2 ] tăng, xu hướng phản ứng bên phải sẽ giảm dần, giá trị đo được của lực điện cũng giảm. ⑴ như trong các tọa độ là [Zn 2 ] và [Cu2 ] giá trị của tỷ lệ, trục tung là lực điện động E. Tăng nồng độ của Zn2 , Cu2 tập trung giảm, lực điện giảm mạnh từ 1,10 cho đến khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng.

Phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng, pin ngừng xả, lực điện pin được giảm xuống bằng không; [Zn2 ] và [Cu2 ] tỷ lệ tương đương với hằng số cân bằng K = [Zn2 ] / [Cu2 ] = 10 ∧ 37, LG K = 37. Lực điện là số không, đường và giao lộ tọa độ, giao điểm giá trị tọa độ khoảng 37.

Ngoài sự tiến bộ của phản ứng có thể của [Zn2 ] / [Cu2 ] thay đổi khác, nhưng cũng có nhiều thay đổi trong cách tiếp cận tỷ lệ nồng độ ion. Nếu thêm vào một nửa tế bào muối kẽm hòa tan kẽm, pha loãng với nước, hoặc thêm nồng độ S2-tủa Cu 2 giảm và như vậy. Không có vấn đề như thế nào hoạt động sẽ luôn luôn tìm thấy, miễn là [Zn 2 ] / [Cu 2 ] tăng, lực điện sẽ giảm, ngược lại, tỷ lệ nồng độ ion giảm, lực điện tăng.

Nội dung phương trình

Thông qua nguồn gốc của lý thuyết nhiệt động lực học có thể được tìm thấy trong các kết quả thử nghiệm nói trên cho thấy tỷ lệ nồng độ ion và mối quan hệ định lượng giữa các thế điện cực. Phản ứng oxi hóa khử sau đây:

Zn Cu 2 = Zn 2 Cu

E = E (tiêu chuẩn) – (RT) / (nF) ln ([Zn2 ] / [Cu 2 ])

Đối với bất kỳ phản ứng di động:

aA bB = cC dD

E = E (tiêu chuẩn) – (RT) / (nF) ln (([C] ∧ c * [D] ∧ d) / ([A] ∧ một * [B] ∧ b)) ……………… …… ⑴

Trước 1 Tiếp theo Chọn trang

Người sử dụng Xem lại

Không có bình luận nào

Tôi muốn nhận xét [Visitor (35.196.*.*) | Đăng nhập ]

Ngôn ngư :

| Kiểm tra mã :

Tìm kiếm

版权申明 | 隐私权政策 | Bản quyền @2018 Thế giới kiến ​​thức bách khoa